在铁和氧中燃烧的化学方程式为3Fe+2O = FeO(点火)。在铁和氧中燃烧，反应物是铁和氧，产物是黑色固体四氧化三铁。高温下，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火花四溅，生成FeO。FeO可以看作是FeO Fe₂O₃.在铁和氧气中燃烧火星的原因是铁丝通常含有少量的碳，而纯铁燃烧几乎不会导致火星飞起来。

铁在氧气中燃烧的化学方程式铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O = FeO(点火)。在铁和氧中燃烧，反应物是铁和氧，产物是黑色固体四氧化三铁。高温下，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火花四溅，生成FeO。FeO可以看作是FeO Fe₂O₃.在铁和氧气中燃烧火星的原因是铁丝通常含有少量的碳，而纯铁燃烧几乎不会导致火星飞起来。

铁通有三种氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4，在不同的条件下可以产生不同的氧化物。并且它直接与FeO2反应，燃烧温度低于570℃，产物为Fe3O4。当温度高于570℃时，FeO就形成了。当温度高达1300℃时，很难生成Fe2O3，生成的FeO可进一步氧化生成Fe2O3。

在室温下，铁与水和空 gas反应生成氧化铁。原理是与氧气和水反应，这就是铁锈的形成原理。它是氧化铁锈的主要成分。

生锈的主要原因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应会生锈。

在铁和氧气中燃烧是什么现象？猛烈燃烧，火星四射，黑色固定。

燃烧剧烈的原因:铁作为一种化学性质比较活泼的金属，在氧气中能剧烈燃烧是因为Fe能在氧气中反应，O2也是一种化学性质比较活泼的元素。大多数物质在空 gas中燃烧，实际上是与空 gas中的O2发生反应。

同样，铁丝在空 gas中不能剧烈燃烧的原因也是氧气的原因。空 gas中O2约占21%，其中氮气占78%。所以空 gas中的氧含量并没有我们想象的那么多，纯度也远远达不到实验标准。所以在实验过程中，失败的原因之一可能是氧气的纯度。实验必须使用纯氧。

火星到处发光的原因:实验用的铁丝不完全是Fe，一般含有少量C元素的杂质。火星实验现象的真正原因是碳和氧的反应。我们可以通过碳在氧气中的燃烧来比较实验现象。

C和充足的O2之间的化学反应是一个非常基本的方程式，C+O2(充足)= = =着火===CO2。铁丝在用氧气燃烧的同时，里面的杂质碳也在用氧气燃烧，产生二氧化碳气体。二氧化碳是空气体体积迅速膨胀后的氧化物，挤压空气体中的其他杂质，以及铁的氧化物，从而造成火星四处散落的实验现象。

生成固定黑:3Fe+2O2==点火=Fe3O4

铁氧化物铁氧化物是铁丝在氧气中燃烧时产生的。它有一个别名可以很好的解释这个现象。它被称为氧化铁黑。这是一种黑色氧化物。化学为生活服务，特制的纯四氧化三铁，作为磁性材料，可以作为制作录音带的原料。