化学平衡运动判断公式:化学平衡运动判断的十二字公式是:温度向吸入和加压气体方向上升，消耗量减少，消耗量增加。可逆反应条件相同，正负等速为两个非零，正负等速不再变化。大平可以判断。正反两个方向的反应条件是一样的，是可逆反应。例如，电解水和氢气在氧气中的燃烧不是可逆反应，因为条件不同。

判断化学平衡移动的12字公式是:温度向吸入和加压气体方向上升，消耗量减少，消耗量增加。

可逆反应条件相同，正负等速为两个非零，正负等速不再变化。大平可以判断。正反两个方向的反应条件是一样的，是可逆反应。例如，电解水和氢气在氧气中的燃烧不是可逆反应，因为条件不同。

化学平衡位移判断公式的意义分析1。可逆反应条件是相同的(正反方向反应条件相同的为可逆反应。比如电解水和氢气在氧气中燃烧，因为条件不同，不是可逆反应)。

2.正负等速不为零(可逆反应在一定条件下达到平衡时，正负等速相等但不等于零，平衡时方程中任何物质的浓度都不可能为零)。

3.正反等速不再改变(同一物质正反等速相等达到平衡；如果同一个方程中不同物质的速率在同一个方向上彼此相等，则达到平衡；原来变化的物理量不再随时间变化，说明达到平衡)。可以用大平来判断(前一句用来判断平衡的符号)。

4.看常数方程(平衡常数k表达式只看方程写法，写的时候忽略固体和溶剂，用产物浓度系数的幂的乘积除以反应物系数的幂的乘积)。

5.值随温度变化(化学平衡常数的表达式只随温度变化；放热反应温升k降低，吸热反应温升k升高)。

6.如果要计算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据，列出初始浓度，设定变化浓度，根据反应方向找到平衡浓度，根据平衡时的一些数据列出方程。

7.符号公式判断运动方向(当KQ较大时，“>”或”

8.别忘了等效调零(主动平衡问题用同端调零法解决:特别注意条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温回零后，两种投料会成比例。如果恒温和恒容必须是相同的投料，那就是主动平衡)。

什么是化学平衡移动？化学平衡移动是指可逆反应在一定条件下达到平衡后，如果改变反应条件(如温度、压力以及参与反应的化学物质的量和浓度)，原有的平衡就会被破坏，平衡混合物中各组分的百分比也会发生变化，从而在新的条件下达到新的平衡。这叫做化学平衡移动。当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度或提高产物浓度，平衡会向反反应方向移动。