氢在室温下是稳定的，点燃或加热时能与许多物质发生反应。可燃性，如果不纯的氢气被点燃，就会爆炸。点燃氢气之前，必须检查氢气的纯度。还原性，还原某些金属氧化物。共价，正常状态下氢不是很活泼，但是氢和大部分元素可以形成化合物。氢化物，含氢的二元化合物称为氢化物。

氢的化学性质氢在常温下是稳定的，点燃或加热时能与许多物质发生反应。

1.易燃性。如果不纯的氢气被点燃，就会爆炸。点燃氢气之前，必须检查氢气的纯度。

2.还原性，还原某些金属氧化物。

3.共价性。氢在正常情况下不太活泼，但氢和大多数元素都能形成化合物。

4.氢化物。含氢的二元化合物叫做氢化物。

5.质子和酸氧化氢原子，即氢原子失去电子，可以得到氢离子。

氢气的物理性质:氢气是一种无色气体，密度低于空 gas。在101 kPa的压力和-252.87℃的温度下，氢可以转化为无色液体。在-259.1℃时，它变成像雪一样的固体。在室温下，氢的性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应。

方程式①氢气的可燃性(在氧气或氯气中可燃):2H2+O2=点火=2H2O(化学反应)

(不纯的氢气如果点燃会爆炸，点火前一定要检查。类似地，氘(重氢)在氧气中点燃时可以生成重水(D2O)

H2+Cl2=点火=2HCl(化合反应)

H2+F2=2HF(氢气与氟气混合后，立即爆炸生成氟化氢气体)

②还原性(还原某些金属氧化物)

H2+CuO =铜+H2O(置换反应)

H2+Fe2O3 =高温=2Fe+3H2O(置换反应)

H2+WO3W+3H2O(置换反应)

氢气的用途氢气是主要的工业原料，比较重要的工业气体和特种气体。广泛应用于石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空空航空航天等。同时，氢气也是一种理想的二次能源(二次能源是指必须由太阳能、煤炭等一次能源制成的能源)。一般来说，氢很容易与氧结合。这一特性使其成为生产中防止氧化的天然还原剂。

在玻璃制造和电子微芯片制造的高温处理过程中，向氮气保护气体中加入氢气以去除残留的氧气。在石化工业中，原油通过加氢脱硫和加氢裂化来提炼。氢的另一个重要用途是氢化人造黄油、食用油、洗发水、润滑剂、家用清洁剂和其他产品中的脂肪。由于氢的高燃料特性，航空航天工业使用液态氢作为燃料。