化学方程式的读法 化学方程式是什么

阅读化学方程式:化学方程式能客观反映化学反应中“质”与“量”的变化及关系。所以化学方程式的阅读和数学方程式的阅读是不同的。化学方程式中的“+”号应读作“和”而不是“加”；反应物和生成物之间的“=”号应该读作“生成”，而不是“相等”。

阅读化学方程式化学方程式可以客观地反映化学反应中“质”和“量”的变化和关系。所以化学方程式的阅读和数学方程式的阅读是不同的。化学方程式中的“+”号应读作“和”而不是“加”；反应物和生成物之间的“=”号应该读作“生成”，而不是“相等”。

每个方程有三种读法。现在以2h2o2h2↑+o2↑为例。

(一)材料阅读法

上面的公式读作“在通电的情况下，水分解生成*气体和氧气”，解释了化学反应中物质的变化。

(2)粒子读数

公式读作“通电条件下，每2个水分子分解生成2个*分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，反映了粒子数的比例关系。

(3)定量阅读法

上式读作“通电时，36质量份的水分解生成4质量份的*气体和32质量份的氧气”，表示化学反应中物质的定量关系。

化学方程式是什么？化学方程式也称化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的公式。化学方程式反映客观事实。所以写化学方程式要遵循两个原则:一是必须以客观事实为依据；二是遵守质量守恒定律。

用化学式(在有机化学中，有机物的结构一般被简化)来表示物质的化学反应，称为化学方程式。

化学方程式不仅表示反应物、产物和反应条件。同时，化学计量数代表反应物和产物的定量关系，相对分子质量或相对原子质量也可以代表物质之间的质量关系，即物质之间的质量比。对于气态反应物和产物，体积比也可以直接通过化学计量数得到。V=M/ρ

化学方程式配平法(1)比较小公倍数法:

配平化学方程式时，观察反应前后更复杂元素的“数”，先配平。先计算这种元素的原子在反应前后的比较小公倍数，通过在化学式前填入化学计量数来平衡原子，再观察其他元素的原子数，使化学反应中的元素种类和反应物、生成物的原子数相等。

比如课本上介绍的平衡法就是比较不常见的倍数法。在P+O2 ― P2O5的反应中，氧首先被分配:比较小公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5o 2―2p2o 5；Trim * atoms，4p+5o2 = = 2p2o5。

(2)观察法:

通过分析物质的化学式来判断平衡时化学计量数的方法。

例如平衡Fe2O3+co ― Fe+CO2。在反应中，每个co与一个氧原子结合生成co2分子，而fe2o3一次提供三个氧原子*。因此，三个co分子必须接受这三个氧原子才能生成三个co2分子，即fe2o3+3CO ―― Fe+3CO2。比较后，平方公式Fe2O3+3CO = = 2Fe+3CO2。这种平衡方法就是观察分析Fe2O3化学式中的氧原子数。

(3)奇数变偶数的方法:

选择反应前后化学式中原子为奇数和偶数的元素作为配平的起点，将奇数变为偶数，再配平其他元素的原子的方法，称为变奇数为偶数法。

比如，**(ch4)燃烧方程式可以用变奇数为偶数的方法来平衡:CH4+o2 ―― h2o+CO2。反应前，O2中的氧原子是偶数，反应后，h2o中的氧原子是奇数。先在H2O上加2，使氧原子数由奇数变为偶数:CH4+O2 ―― 2h2o+CO2，再平衡其他元素的原子:CH4+。

(4)归一化方法:

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量数是一个分数，将每个测量数乘以同一个整数，然后将分数转换为整数。这种关键化学式的测量数为1的平衡方法称为归一化法。