化学反应前后必须不变的是:物质的总质量，元素的种类，元素的质量，原子的种类，原子的数量，原子的质量。化学反应是指分子分裂成原子，原子重新排列组合形成新分子的过程，称为化学反应。在反应中，常伴有发光、发热、变色、沉淀等。

化学反应的本质是什么？1.化学反应前后必须不变的是:物质的总质量，元素的种类，元素的质量，原子的种类，原子的数量，原子的质量。

2.化学反应是指分子分裂成原子，原子重新排列组合形成新分子的过程，称为化学反应。在反应中，常伴有发光、发热、变色、沉淀等。判断一个反应是否是化学反应的依据是反应是否产生新的分子。化学反应的本质是打破旧化学键，形成新化学键的过程。

化学反应是什么？化学反应往往伴随着发光、发热、变色、沉淀形成等。判断一个反应是不是化学反应，是根据反应是否产生新的物质。根据化学键理论，根据旧键是否断裂，新键是否形成，可以判断一个变化是否是化学反应。

1.化学反应

缩写为:A+B=C:两种或两种以上的元素或化合物合成一个复杂的产物。(即两种或两种以上物质反应生成一种新物质。)

2.分解反应

缩写为:A=B+C:化合物分解成组成元素或小分子。(即化学反应的逆反应。指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。)

3.置换反应

缩写为:A+BC=B+AC:是指一种附加的反应性元素代替了化合物中的一种元素。(即一种单质和一种化合物之间形成另一种单质和另一种化合物的反应。)

4.复分解反应

Abb+CD = AD+CB:在水溶液中(也叫电离)，两种化合物交换元素或离子，形成不同的化合物。(即两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。)

化学反应原理1。复分解反应:复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难以电离的物质(如水)、不溶性物质或挥发性气体，复分解反应趋于完成。

酸、碱、盐溶液之间的反应一般是由两种化合物之间的组分交换形成的，即参与反应的化合物在水溶液中电离、离解成自由运动的离子，离子又重新组合成新的化合物，所以酸、碱、盐溶液之间的反应一般是复分解反应。置换反应是离子或离子基团的重组。因为这种反应前后各元素的化合价没有变化，所以易位反应不是氧化还原反应。

当然还有更复杂的情况，但还是可以一步步简化，看作是上述反应类别的连续反应。由于化学反应的多样性，很难建立一个简单的分类标准。

2.歧化反应:指同一物质分子中处于同一价态的相同元素之间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在氧化还原反应过程中有“价态变化的差异”，有的增加，有的减少。

发生歧化反应的元素必然有相应的高价和低价化合物，歧化反应只发生在中价元素上。氟(F2)没有歧化，因为氟的电负性比较大，没有正价，只有负价。

自氧化还原反应和歧化反应都是同一物质之间的氧化还原反应，歧化反应是自氧化还原反应的一种，但自氧化还原反应不一定都是歧化反应。

三。返中反应(反歧化反应):指一种物质中不同价态的相同元素之间的氧化还原反应。

即同一元素的价态从反应前的高价低价变为反应后的中间价。在化学反应中，元素的价态按照一个规律变化:只相互靠近，不相互交叉。所以要素价格的高低只能向中间靠拢。中和反应和歧化反应是两个“相反”的过程，都必须是氧化还原反应。