实验室制氨化学方程式:2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)= = = 2nh3+CaCl2+2H2O。NH4NO3不能与Ca(OH)2反应生成氨气。硝酸铵遇热易爆炸，产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O和NO

实验室制氨化学方程式:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)= = 2nh3 ↑+CaCl2+2h2o

NH4NO3不能与Ca(OH)2反应生成氨气。硝酸铵遇热易爆炸，产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O和NO

在实验室制备NH3时，氢氧化钠和KOH不能代替Ca(OH)2。因为NaOH和KOH是强碱，具有吸湿性(潮解性)，容易结块，所以不容易与铵盐混合进行充分接触反应。另外，KOH和NaOH具有很强的腐蚀性，加热时能腐蚀玻璃仪器，所以不用NaOH和KOH代替Ca(OH)2制备NH3。

氨的用途:氨主要用于制造氮肥和复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮无机盐和有机中间体、磺胺类药物、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶等都直接需要氨作为原料。液氨经常被用作制冷剂。

氨气的储存和运输:部分商业氨气由制造商以液态形式运输到其他地方。此外，为保证制造厂合成氨和氨加工车间的供需平衡，防止因短期事故而停工，需要设置液氨仓库。根据液氨储存的容量，有不冻、半冻和全冻三种。液氨的运输方式包括海运、驳船运输、管道运输、油轮运输和卡车运输。

实验室制氨的方法实验室制氨的方法是将固体铵盐和碱的混合物加热。

反应原理:2 NH4Cl+ca(oh)2 = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o；装置:固体+固体加热气体装置。包括试管、酒精灯、铁架(带铁夹)等。净化装置(可省略):用碱石灰干燥。收集装置:下排空气体法。全测法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；或者在试管口放一根浸过浓盐酸的玻璃棒，就会产生白烟。尾气装置:收集时，一般在管口塞一团棉花，可以降低NH3和空气体的对流速度，收集纯NH3。

1.铵盐与碱反应生成氨气。一般由氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为:2nh 4cl+Ca(OH)2 = = CaCl 2+2nh 3 =+2h2o；

2.由氮化物制备氨。一般通过加热浓氨水快速产生氨气。化学方程式为:NH3·H2O = = NH3 ↑+ H2O(加热条件下)；

3.在浓氨水中加入固体碱性物质制备氨气。一般为CaO、NaOH等。加入到浓氨水中，反应存在一个平衡:NH3+H2ONH3 H2ONH4++OH-。